• ПЛАН ЗАНЯТТЯ
  • Мета заняття: Навчальна
  • Розвиваюча
  • Вид заняття
  • Література
  • 2.Актуалізація опорних знань
  • 3.Мотивація навчальної діяльності, оголошення теми та мети заняття, запис їх у зошит
  • 4.Підведення підсумків

  • Скачать 133.13 Kb.


    Дата25.12.2017
    Размер133.13 Kb.

    Скачать 133.13 Kb.

    Методична розробка відкритого заняття «Сульфатна кислота. Сульфати»



    МЕТОДИЧНА РОЗРОБКА


    відкритого заняття
    « Сульфатна кислота.Сульфати»

    з дисципліни «Хімія»


    спеціальність -507010501 «Технічне обслуговування,ремонт та

    експлуатація тягового рухомого складу»

    Методичну розробку відкритого заняття з дисципліни «Хімія» підготувала

    Афоніна І. М. , викладач Дебальцівської філії Артемівського технікуму залізничного транспорту.

    Викладено методику проведення заняття із застосуванням методів навчання. Для застосування іменників у професійній діяльності техніків-організаторів перевезень на залізничному транспорті використовується ситуація наближення навчального процесу до майбутньої професійної діяльності.

    Для викладачів дисципліни «Хімія» вищих навчальних закладів 1-2 рівнів акредитації.

    Рецензент:


    1. Золотухіна Н.Г.-голова циклової комісії загальноосвітніх дисциплін,

    викладач вищої категорії

    Розглянуто та схвалено на засіданні циклової комісії загальноосвітніх дисциплін Дебальцівської філії Артемівського технікуму залізничного транспорту

    (Протокол № від р.)

    ПЛАН ЗАНЯТТЯ

    Спеціальність: 507010501 «Технічне обслуговування,ремонт та

    експлуатація тягового рухомого складу»
    Тема заняття: Сульфатна кислота. Сульфати.

    Мета заняття:

    Навчальна- розглянути склад і властивості розведеної та концентрованої

    сульфатної кислоти,повторити правила техніки безпеки при роботі з

    концентрованою та розбавленою кислотою,продовжити формування

    навичок складання електронного балансу й іонних рівнянь реакцій
    Розвиваюча- навчити експериментально розпізнавати розчини сульфатної кислоти і

    її солей
    Виховна- розкрити народногосподарське значення сульфатної кислоти і її солей
    Вид заняття:лекція
    Міждисциплінарні зв’язки: географія,

    Методичне забезпечення:підручники, таблиці, набір реактивів

    Література:

    В.М.Потапов Г.П.Хомченко «Химия»

    П.П.Попель Л.С.Крикля «Хімія(підручник)»

    О.Г.Ярошенко «Химия,10 класс»

    Хід заняття:

    1.Організаційний момент

    1.1 - привітання;

    1.2 - перевірка готовності до заняття;

    1.3 - перекличка.


    2.Актуалізація опорних знань

    Завдання:

    1.Охарактеризувати властивості Оксигену,записати рівняння реакцій:

    А) взаємодія з металами

    Б) взаємодія з неметалами

    Г) горіння складних речовин


    2. Охарактеризувати хімічні властивості сірки

    А) взаємодія з металами

    Б) взаємодія з неметалами

    3.Хімічні властивості,характерні для сульфур(IV)оксиду

    А)взаємодія з водою

    Б) взаємодія з киснем

    В) взаємодія з основними оксидами та основами
    4.Напишіть формулу сульфатної кислоти, визначте ступінь окиснення Сульфуру.

    Які властивості буде виявляти сульфатна кислота-окисника чи відновника?

    5.Яка основність кислоти? Напишіть її структурну формулу

    6.Які солі може утворювати сульфатна кислота? ( Сульфати-середні солі,

    гідросульфати- кислі солі)
    3.Мотивація навчальної діяльності, оголошення теми та мети заняття, запис їх

    у зошит
    1. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

    Розповідь учителя.

    Сульфатна кислота — важка безбарвна масляниста рідина. (Ста­ра назва сульфатної кислоти — «купоросне масло»). Надзвичайно гігроскопічна. Поглинає вологу з виділенням великої кількості теп­лоти, тому до концентрованої кислоти не можна доливати воду — відбудеться розбризкування кислоти. Для розведення сульфатну кислоту слід доливати до води невеликими порціями. Безводна суль­фатна кислота розчиняє до 70 % сульфур (VI) оксиду, при цьому утворюється суміш Н2S04, дисерної кислоти Н2S207 і надлишково­го сульфур (VI) оксиду S03, котра має назву олеум. Безводна суль­фатна кислота майже не проводить електричного струму. За звичай­ної температури сульфатна кислота не летка і не має запаху. При нагріванні відщеплює сульфур триоксид доти, поки не утвориться розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 98,3 %.


    1. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

    Завдання.

    1) Складіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти. Як зміню­ється забарвлення різних індикаторів у розчинах сульфатної кислоти?

    2) Запишіть рівняння реакцій, які характеризують такі власти­вості сульфатної кислоти:

    — взаємодію з основами (реакція нейтралізації);

    — з оксидами металів (основними і амфотерними);

    — із солями (карбонатами, солями барію — якісна реакція на сульфат-іони);

    — з металами (розведена і концентрована сульфатна кислота).

    Демонстрація.

    Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з міддю.

    У пробірку поміщають шматочки мідного дроту, додають концен­трованої сульфатної кислоти. Спостерігається виділення газу і змі­на забарвлення розчину — він стає блакитним:

    2S04(конц) + Си = СиSО4+ 2Н20 + S02



    Завдання.

    Складіть електроні баланси до рівнянь взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю і розведеної сульфатної кислоти з цин­ком. Порівняйте окисники і відновники в кожному з рівнянь.


    Демонстрація

    Визначення сульфат-іонів у розчині

    Увага студентів звертається на те, що білий порошкоподібний осад барій сульфату не розчиняється ні у воді, ні в кислотах. Він розчиняється тільки в концентрованій хлоридній кислоті при тривалому кип'ятінні.

    3. СОЛІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ - СУЛЬФАТИ І ГІДРОСУЛЬФАТИ, КУПОРОСИ.



    Розповідь учителя.

    Розповідь про солі сульфатної кислоти (сульфати) і їх вла­стивості (типові властивості солей), приділяючи особливу увагу умо­вам одержання гідросульфатів (надлишок кислоти і нестача лугу), дисоціації гідросульфатів (дисоціація іде переважно по стадії: NаНS04 = Nа+ + НS04, іон НS04 має дуже низький ступінь дисоці­ації і тому процес НS04= Н+ + S04 2- маловірогідний), перетворенню кислих солей на середні. Учні записують відповідні рівняння реакцій.


    Робота з підручником.

    Студенти знайомляться з визначенням купоросів .


    4. ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ Й СУЛЬФАТІВ.

    Розповідь учителя.

    Сульфатна кислота є найважливішим продуктом основної хіміч­ної промисловості, що займається виробництвом неорганічних кис­лот, лугів, солей, мінеральних добрив і хлору. За різноманітністю застосування сульфатна кислота займає перше місце серед кислот. Найбільша кількість її витрачається для одержання фосфатних і азот­них добрив. Оскільки сульфатна кислота не летка, її використову­ють для одержання інших кислот — хлоридної, фторидної, фосфа­тної, ацетатної і т. д. Багато сульфатної кислоти йде на очищення нафтопродуктів. Вона застосовується у виробництві вибухових ре­човин, штучного волокна, барвників, пластмас і багатьох інших речовин. Можна сказати, що сульфатна кислота використовується майже в усіх галузях виробництва.

    Щорічне виробництво сульфатної кислоти у світі перевищує 100 млн т.

    На потреби сільського господарства витрачається 13 млн т суль­фатної кислоти на рік, на виробництво синтетичних миючих засобів 21 млн т, штучних тканин, целюлозної плівки 7 млн т.


    Робота з підручником.

    З практичним значенням солей сульфатної кислоти студенти знайом­ляться за допомогою підручника


    4.Підведення підсумків

    Сьогодні на занятті ми розглянули важливіші властивості сульфатної кислоти, її застосування , виявили сульфат-іон в розчині.



    5. Домашне завдання
    1. Вивчити (3) с. 374- 378

    2. Виконати завдання



    Завдання.

    1) Напишіть рівняння одержання подвійних солей (галунів) сульфатної кислоти, їх дисоціації.

    2) Сульфатна кислота дуже гігроскопічна і тому використовується для осушування багатьох газів. Які гази можна осушувати за допомогою цієї кислоти, а які — не можна? Чи можна таким способом осушити сірководень? Дайте обґрунтовану відповідь.

    3) Яку масу 20% -го розчину сульфатної кислоти можна одержати з 50 г 30% -го олеуму?



    ДОДАТКОВИЙ МАТЕРІАЛ
    ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

    Сульфатна кислота має температуру плавлення +10,4 °С , кипить з роз­кладанням при температурі біля 300 °С : Н2S04 = Н20 + S03 .

    Сульфатна кислота — сильний окисник. У розведених розчинах окисна функція забезпечується протоном. У концентрованій кислоті функції окис­ника виконує атом сульфуру (VI), що відновлюється до S (+4) або S (-2), рідше — до елементарної сірки. Дуже часто в результаті реакції утворю­ється суміш продуктів відновлення, наприклад, у реакції з цинком утворю­ються S02 , Н2S , S.

    Однак основним продуктом буде сірководень: 4Zn + 5Н 2S04 = 4ZnS04, + Н2S + 4Н20 . Надлишок сульфатної кислоти окиснює сірководень до сульфур діоксиду.

    Концентрована Н2S04, на холоді не реагує з деякими металами (алюмі­нієм, залізом, хромом), але при нагріванні вступає в реакцію не тільки з цими металами, але й з такими металами, як мідь, срібло, ртуть.

    При нагріванні концентрована сульфатна кислота окиснює і деякі неме­тали, наприклад, графіт, фосфор, сірку:

    2S04, + С = 2S02 + С02 + 2Н20

    ЗН 2S04 + 2Р = 3S02 + 2Н 3Р04

    2S04 + S = 3S02 + 2Н20

    Концентрована Н2S04 реагує з багатьма складними речовинами:

    Н2S04 + 8HI = 4І2 + Н2S + 4Н20

    Н2S04 + Н2S = S + S02 + 2Н20

    Вона має водовіднімаючі властивості. Багато які з органічних речовин уній обвуглюються, наприклад:

    2S04 + С6Н1206 = 6С + 6Н2S04 • Н20


    СОЛІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.
    Безводні сульфати лужних і лужноноземельних металів не розклада­ються навіть при сильному нагріванні (понад 1000 °С ), хоча за такої темпе­ратури вони розплавляються.

    Сульфати металів середньої активності при нагріванні утворюють відпо­відні оксиди: ZnS04 = ZnО + S03.

    Ферум (II) сульфат розкладається за механізмом внутрішньомолекулярного окиснення — відновлення:

    4FеS04 = 2Fе203 + 4S02 + 02.

    Сульфати найбільш важких металів розкладаються до металу:

    Аg2S04 = Аg + S02 + 02

    НgS04 = Нg + S02 + 02

    Для солей сульфатної кислоти характерне утворення подвійних солей, що називаються галунами, наприклад: алюмокалієві КАl(S04)2 *12Н20,



    Хромокалієві КСг(S04)2 *12Н20 та ін.

    Вони використовуються для дублен­ня шкіри й у виробництві фарб.

    Коьрта
    Контакты

        Главная страница


    Методична розробка відкритого заняття «Сульфатна кислота. Сульфати»

    Скачать 133.13 Kb.